Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2 г водорода

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2г Н2, б) 2 г кислорода?

Готовое решение: Заказ №8591

Тип работы: Задача

Статус: Выполнен (Зачтена преподавателем ВУЗа)

Предмет: Химия

Дата выполнения: 18.09.2020

Цена: 228 руб.

Чтобы получить решение , напишите мне в WhatsApp , оплатите, и я Вам вышлю файлы.

Кстати, если эта работа не по вашей теме или не по вашим данным , не расстраивайтесь, напишите мне в WhatsApp и закажите у меня новую работу , я смогу выполнить её в срок 1-3 дня!

Описание и исходные данные задания, 50% решения + фотография:

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2г Н₂, б) 2 г кислорода?

Решение:

При электролизе раствора серной кислоты на электродах протекают реакции:

Если вам нужно решить химию, тогда нажмите ➔ помощь по химии.

Похожие готовые решения:

• Составить уравнения процессов, протекающих при электролизе водных растворов KNO2 и FeCl2 с платиновыми электродами.
• Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить ее тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций а) Cr2(SO4)3 + NaClO
• Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия
• Опишите устройство и принцип действия свинцового аккумулятора (процессы разрядки, зарядки, концентрацию кислоты). Преимущества и недостатки при использовании свинцового аккумулятора. Вычислите ЭДС

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Сайт предназначен для облегчения образовательного путешествия студентам очникам и заочникам по вопросам обучения . Наталья Брильёнова не предлагает и не оказывает товары и услуги.

В случае копирования материалов, указание web-ссылки на сайт natalibrilenova.ru обязательно.

© «Брильёнова Наталья Валерьевна»

Электролиз

Водный раствор содержит смесь нитратов меди (II), железа (II), свинца (II) и натрия одинаковой концентрации. В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе?

Ток одной и той же силы проходит через растворы AgNO₃и СuSO₄. В результате выделилось 0,64 г меди. Найти массу серебра, выделенного из раствора за тот же промежуток времени. Написать электродные процессы.

Найти эквивалентную массу висмута, если известно, что при пропускании через раствор Bi(NO₃)₃тока силой 5,77 ампер в течение 60 минут выделилось 15 г висмута.

Какое вещество останется в растворе после окончания выделения никеля в процессе электролиза раствора сульфата никеля NiSO₄?

Какие три ценных продукта получают посредством электролиза водного раствора хлорида натрия? Запишите электронно-ионные уравнения реакций.

Почему при электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при электролизе раствора иодида калия водород?

В растворе содержатся сульфаты цинка и хрома. Какой металл выделится в первую очередь при электролизе?

Какой металл будет выделяться в первую очередь при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа, меди.

Какие окислительные и восстановительные процессы происходят при электролизе водных растворов хлорного железа и азотнокислого кальция?

Через растворы солей NaCl и Na₃PO₄пропускают ток в течение некоторого времени. Изменилось ли от этого количество соли в том и другом растворе?

При электролизе раствора CuCl₂на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Найти массу меди, выделившейся на катоде.

Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2 А?

Найти объем кислорода (условия нормальные), который выделяется при пропускании тока силой 6 А в течение 30 минут через раствор KOH.

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2г Н₂, б) 2 г кислорода?

При электролизе водного раствора Cr₂(SO₄)₃током силой 2А масса катода увеличилась на 8 грамм. В течение какого времени проводили электролиз?

Элемент, анодом которого является цинк, в течение двух часов давал ток силой 0,8 А. Какое количество цинка при этом израсходовалось?

Коррозия металлов

Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Медь не вытесняет кислород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей реакции.

Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной проволочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

В чем сущность протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях?

В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

Какое покрытие металла называется анодным и какое катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

Железные изделия покрыли кадмием. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Железные изделия покрыли свинцом. Какое это покрытие анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний, хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.

В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий-железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?

Как рассчитать количество электричества, для выделения из раствора на электродах водорода и кислорода

Задача 704.
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; 6) 2 г кислорода?
Решение:
Эквивалентная масса водорода равна М/2 = 2/2 = 1г/моль, а кислорода – М/4 = 32/4 = 8г/моль.
Для расчета количества электричества (Q = It) используем уравнение Фарадея:

V (m) — объем (масса) образовавшегося газообразного вещества; V_Э (Э) — эквивалентный объем газа; I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно количества электричества и подставим данные задачи, получим:

Ответ: а) 1,93 . 105 Кл; б) 2,4 . 104 Кл.

Задача 705.
При электролизе водного раствора Сг₂(SO₄)₃ током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?
Решение:
Для расчета времени используем уравнение закона Фарадея:

V (m) — объем (масса) образовавшегося газообразного вещества; V_Э (Э) — эквивалентный объем газа (эквивалентная масса) ; I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

Решим уравнение закона Фарадея относительно времени и подставим данные задачи:

(m = 8г, I = 2 A, Э = М/3 = 17,332г/моль), получим:

Ответ: 6,19 ч.

Задача 706.
При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л хлора (условия нормальные). Найти массу выделившегося на катоде олова.
Решение:
Схема электродного процесса имеет вид:
Катод: Sn 2+ + 2 = Sn 0 ;
Анод: 2Cl — — 2 = Cl₂.
Следовательно, эквивалентная масса олова равна М/2 = 118,710/2 = 59,355г/моль, а эквивалентный объём хлора равен:

Рассчитаем количество, выделившегося хлора:

Так как n(Sn) = n(Cl₂), то массу олова рассчитаем по формуле:

m(Sn) = n(Sn) . M_Э(Sn) =
= 0,4 . 59,355 = 23,742 г.

Ответ: 23,742 г.

Задача 707.
За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Рt. Определить эквивалентную массу платины.
Решение:
Для расчета эквивалентной массы платины используем уравнение закона Фарадея:

V — объем образовавшегося газообразного вещества; V_Э — эквивалентный объем газа; I — сила тока; t — время; F — постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), т.е. количество электричества, необходимое для осуществления электрохимического превращения одного эквивалента вещества.

(m = 1,517г, I = 5 A, t =
= 10 мин = 10 . 60 = 600с), получим:

Ответ: 48,8 г/моль.

• Вы здесь:
• Главная
• Задачи
• Химия-Глинка
• Потенциал водородного электрода при различных значениях рН раствора | Задачи 655 — 657

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты: а) 4 г водорода; б) 4 г кислорода

Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты: а) 4 г водорода; б) 4 г кислорода?

1а) 3,86 •105 Кл2а) 1,93 •105 Кл3а) 4,82 •104 Кл
б) 4,82 •104 Клб) 2,41 •104 Клб) 3,86 •105 Кл
4а) 9,65 •104 Кл5а) 1,93 •105 Кл
б) 9,65 •104 Клб) 1,93 •105 Кл

Игорь Сторожков

а/ Q = F * m* z/M M = 2. z = 1 Q = 1.93*10^5 Кл — для водорода
O2 Q = 96500 * 4 *2 / 32 = 2.41* 10^4 Кл — для кислорода